las disoluciones en la vidad cotidiana

Las disoluciones en la vida cotidiana.
Son muy importantes en nuestro organismo las cuales son orina , liquido cefalorraquídeo, la sangre , las lagrimas, la saliva y todos los fluidos del cuerpo.
Las disoluciones son mezclas homogéneas ya que estas solo presentan una sola fase o también se podría decir que presentan una sola cara.
Las disoluciones van a estar formadas por un soluto y un solvente.
El soluto es la sustancia que se encuentra en la disolución en menor cantidad.
El disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la disolución.
Ejemplo el vinagre el soluto seria el acido acético y el disolvente seria el agua.
Los disolventes presentan diferentes propiedades físicas como punto de fusión punto de ebullición densidad etc. Estas propiedades van a estar en función directa de la proporción en que se encuentre el soluto y el disolvente en las disoluciones se pueden separar los componentes mediante destilación fraccionada evaporación condensación etc.
A las disoluciones las podemos clasificar por su estado de agregación en solidadas liquidad y gaseosas.
Las solidas: El soluto y disolvente: aleación de zinc en estaño. Gas en solido: hidrogeno en paladio. Liquido en solido: mercurio en plata.
Las liquidas: Solido en liquido: azúcar en agua, te en agua. Gas en líquido: oxigeno mezclado con el agua en una pecera. Liquido en líquido: alcohol en agua.
Las gaseosas: Solido en gas: humo del tabaco. Gas en gas: oxigeno en hidrogeno. Liquido en gas: vapor de agua.
Las disoluciones diluidas son aquellas en que el soluto interviene en una misma proporción.
Las disoluciones concentradas es la cantidad de soluto que está un poco más elevada que la disolución diluida en un volumen perfectamente determinado.
Las disoluciones saturadas son aquellas en las que hay un equilibrio dinámico que se pueden descomponer por el cambio de temperatura o por un incremento de soluto o disolvente.
Y finalmente las disoluciones sobresaturadas estas disoluciones son fácilmente distinguibles dado que el soluto va a estar en exceso y este lo podemos encontrar en el fondo del recipiente hagan de cuenta que es como el agua de tamarindo cuando esta demasiada espesa si la dejaran por un momento en reposo toda la pulpa del tamarindo se va hacia el fondo pues este es un claro ejemplo de una disolución sobresaturada.
Las disoluciones empíricas:
Las utilizamos como fuente de medida la cucharada, el puño, taza de agua etc.
Las disoluciones valoradas a diferencia de las disoluciones empíricas las primeras son cuantitativas es decir se toman en cuenta en forma estrictica las cantidades de soluto y disolvente las disoluciones valoradas son muy utilizadas en el campo de la ciencia.
El uso de estas disoluciones generalmente implica una cierta precisión en las cuantificaciones estequiometrias.
Las disoluciones mas utilizadas en nuestra vida son:
A) Disoluciones porcentuales
B) Disoluciones en partes por millón
C) Disoluciones molares
D) Disoluciones normales
A continuación serán explicadas cada una de ellas.
Las disoluciones valoradas.
Son disoluciones en las que se requiere un proceso de cuantificación metódica es decir al menos se va a utilizar la masa del soluto la masa del disolvente la masa molecular del soluto o el peso equivalente de la sustancia siempre referida a un volumen determinado.
La aplicación de las disoluciones valoradas es muy amplia su campo va desde la química analítica cuantitativa en todos los procesos de control de calidad.
Las disoluciones valoradas a segur explicando serán:
Las porcentuales
Molares
Normales
Las disoluciones porcentuales.
Estas disoluciones son referidas a un % en m/m m/v v/v siempre van a estar referidas aun %.
m/m 1) soluto 2) disolvente
1%m/m 1g NaCl + 99g H2O
5%m/m 5g NaCl + 95g H2O
1%m/m 1% NaCl + 99g H2O
Ejercicios:
Preparar una disolución al 12.3% en un volumen de disolución de 138g:
Solución:
m/m 16.97g NaCl + 121.03g H2O 138 g de disolución.
Se requieren preparar una disolución sacarosa al 6.8% se tiene solamente 34g de esta azúcar que volumen de agua se requiere para preparar dicha disolución:
Solución:
6.8% 34g + 466 H2O disolución 500g.
Las disoluciones valoradas v/m
En este tipo de disoluciones se debe de tomar en cuenta densidad del disolvente en caso de que este fuera diferente al agua como sabemos la densidad del agua es igual a un gramo sobre cm3 d=1 g/cm3.
Resuelve el siguiente ejercicio
Sise tiene 6g de glucosa y se requiere preparar una disolución al 7.1% calcula el volumen de agua para preparar esta disolución:
Solución:
6.0g CoH12O6 + 77.4 ml H2O disolución 84.5 ml.
Disoluciones porcentuales v/v.
Se utilizan en la preparación de solutos líquidos en disolventes líquidos:
Resuelve el siguiente ejercicio:
Se requieren preparar 380 ml de disolución al 4.1% y se tiene solamente 46 ml de3 ROH cuanto disolvente de agua es necesario:
Solución: disolución 380 ml
46 ml ROH +346.8 H2O.

ESTEQUIOMETRIA

La estiquiometria es una rama de la quimica encargada de estudiar las proporciones en las que intervienen los componentes de una reaccion quimica.
Una reaccion quimica es algo tangible que se puede ver y obserbar como se transforman los elementos o compuestos que intervienen en esta.
Ejemplo:
-Encender un papel.
-oxidacion de un clavo. etc.
Las ecuasiones quimicas no son mas que un conjunto de literales, dijitos y simbolos que nos ayudan aexplicar una reaccion quimica.
Las ecuasiones quimicas debemos saber interpretarlas correctamente.

un catalizador es una reaccion que acelera o retarda una reaccion quimica

La clasificacin de las reacciomes quimicas

Reacciom de sintesis:elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un solo compuesto.

Reaccion de descomposicion:un elemento o compuesto se fracmenta en compuestos ma ssencillos

Reaccion de dezplasamiento:un elemento remplaza a otro en un compuesto

Reaccion de doble desplasamiento: los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar 2 sustancias diferentes

Ley de la conserbacion de la masa(Antonie Laurent Lavosier)

establece que la masa no se crea ni se destruye en una reaccion quimca la masa de los reactivosdebe se igual ala de los productos.

El atomo no puede ser medido debido asu tamaño pero este dato es esensial para el trabajo que desempeñan los quimicos .

la masa de un atomo se expresa e unidades de masa atomica UMA.

La uma es equibalentea la desima parte dela masa del itopo de carbono.

PRACTICA EN CASA: TAMARINDO MOLAR

procedimiento:

pon en agua unos 500g de tamarindo durante 6 hrs, escurre el tamarindo y colocalo en una olla que contenga 30 moles de H2O.

Empieza a calentar el tamarindo con el agua agitamdo siempre y adiciona un mol de azucar de mesa cuando se forme la pasta de tamarindo adiciona0.1 moles de sal de mesa sigue agitando hasta que la masa de esta pulpa sea muy densa.

Coloca una porcion de tamarindo molar en un papel celofan adiciona chile piquin en polvo al gusto y degustalo.

nomenclatura quimica inorganica

Los símbolos y formulas químicas
Para poder describir los compuestos químicos y las reacciones que se dan entre ellos de forma precisa y sencilla, la comunidad científica vio necesario adoptar un lenguaje cómodo, fácil de entender y común para todos.
Para empezar, cada elemento debía representarse con un símbolo diferente, ya que son las piezas básicas de las sustancias químicas: combinándolos sirven para representar cualquier sustancia de forma inequívoca.
En la antigüedad, los símbolos eran identificados con los siete planetas conocidos, ya que química y alquimia eran lo mismo y estaban muy relacionadas con la astrología. Dalton, el creador de la teoría atómica, propuso usar la inicial del nombre del elemento y representar los elementos en distintos círculos para mostrar las moléculas de cada compuesto mediante el número necesario de círculos. Muy poco después, Berzelius suprimió los círculos, quedándose sólo con la inicial del nombre latino de cada elemento... Si la inicial de dos elementos coincidía, se añadía al símbolo alguna de las letras siguientes.
Una vez aceptada la forma de llamar a los elementos químicos, podía desarrollarse la estructura de las fórmulas químicas de los compuestos, o lo que es lo mismo, cómo representar la composición de un compuesto o cómo explicar los distintos átomos que forman sus moléculas.
Para ello, se indican los elementos que forman el compuesto, mediante sus símbolos. Si hay más de un átomo de un elemento, se indica con subíndice: por ejemplo, la fórmula más conocida, H2O, explica que la molécula del agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Química inorgánica

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).
El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.
El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con agua formando un ácido.
Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.
1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como HCl (ácido clorhídrico)
2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).
3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del oxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como Fe2O3 (óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO (monóxido de carbono).
4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico)
Como excepción tenemos que él ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoniaco en agua, ya que no existe el compuesto hidróxido amonico, NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante condiciones especiales.

Como se clasifican los compuestos químicos inorgánicos:
Óxidos:
Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia -1. Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno, si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática no se tienen en cuenta las valencias, sino que, se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la formula molecular.

Óxidos metálicos
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal2 + O. Si la valencia del metal es par, se simplifica el subíndice 2 del metal. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2O3 se nombra como óxido, óxido vanádico; V2O5 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.

Óxidos no metálicos o anhídridos:
Los no metales cuando se combinan con oxígeno, forman óxidos que también son llamados anhídridos. En general estos óxidos suelen estar en estado gaseoso ya que sus moléculas son bastante pequeñas y poco polares.Se desprenden de la actividad volcánica y de la actividad industrial del planeta y se incorporan a la atmósfera, causando problemas ambientales ya que incrementan el efecto invernadero y la lluvia ácida.Recordemos que los elementos no metálicos son los que pertenecen al grupo del Boro (B), el del Carbono(C), Nitrógeno(N), el del Oxígeno(O) y los Halógenos que están encabezados por el Flúor (F).

Hidruros metálicos:

Se forman por la combinación de un metal con el elemento hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación -1). Se forman hidruros metálicos cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición. La naturaleza de estos compuestos es compleja. Son los electrones libres los que les confieren el lustre metálico y la elevada conductividad eléctrica a estos compuestos. La densidad del hidruro metálico suele ser menor que la del metal puro a causa de cambios estructurales en la red cristalina metálica y los compuestos casi siempre son quebradizos.También la conductividad eléctrica de los hidruros metálicos suele ser más baja que la del metal progenitor.Casi todos los hidruros metálicos se pueden preparar calentando el metal con hidrógeno a presión elevada y altas temperaturas, el hidrógeno se libera otra vez como gas.Muchas aleaciones pueden absorber y liberar cantidades copiosas de H. Sus densidades de protones exceden incluso al H(l), propiedad que los hace muy interesantes por la posibilidad de usarlos para almacenar hidrógeno.Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión.

Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles.

Hidruros no metálicos
: Se forman por la combinación de un elemento no metálico con el elemento hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidasPara formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico (con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno. Se nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente al elemento no metálico, con la terminación _uro seguido de la palabra de hidrógeno.

Hidróxidos:
: Los metales y los no metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes. A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos. En forma simbólica dicho enunciado:Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido En las industrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc. "Debe manejarse con mucha precaución por que causa lesiones muy dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de sodio". Otro hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio, llamado también cal apagada. Se emplea en la construcción para obtener la pasta que une los ladrillos, además se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas. Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber cómo se ioniza la molécula del agua. El agua es un electrolito débil, poco disociado. Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva) como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa)

Oxiacidos:

Los Oxiacidos son compuestos que derivan de la estructura H a---- O b ----. En cada uno de estos compuestos, el hidrógeno ácido está enlazado a un átomo de O, y la variación en el tamaño de este átomo es muy pequeña. Por lo tanto, la clave de la acidez de estos Oxiacidos radica en la electronegatividad del átomo Z. Si Z es un átomo de un metal con baja electronegatividad, el par electrónico que está marcado con b pertenecerá completamente al átomo de oxígeno, el cual tiene una alta negatividad. El compuesto será un hidróxido iónico: una base. El hidróxido de sodio (OH-Na-), cae dentro de esta categoría.

Sales:
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro sódico. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.