Las disoluciones en la vida cotidiana.
Son muy importantes en nuestro organismo las cuales son orina , liquido cefalorraquídeo, la sangre , las lagrimas, la saliva y todos los fluidos del cuerpo.
Las disoluciones son mezclas homogéneas ya que estas solo presentan una sola fase o también se podría decir que presentan una sola cara.
Las disoluciones van a estar formadas por un soluto y un solvente.
El soluto es la sustancia que se encuentra en la disolución en menor cantidad.
El disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la disolución.
Ejemplo el vinagre el soluto seria el acido acético y el disolvente seria el agua.
Los disolventes presentan diferentes propiedades físicas como punto de fusión punto de ebullición densidad etc. Estas propiedades van a estar en función directa de la proporción en que se encuentre el soluto y el disolvente en las disoluciones se pueden separar los componentes mediante destilación fraccionada evaporación condensación etc.
A las disoluciones las podemos clasificar por su estado de agregación en solidadas liquidad y gaseosas.
Las solidas: El soluto y disolvente: aleación de zinc en estaño. Gas en solido: hidrogeno en paladio. Liquido en solido: mercurio en plata.
Las liquidas: Solido en liquido: azúcar en agua, te en agua. Gas en líquido: oxigeno mezclado con el agua en una pecera. Liquido en líquido: alcohol en agua.
Las gaseosas: Solido en gas: humo del tabaco. Gas en gas: oxigeno en hidrogeno. Liquido en gas: vapor de agua.
Las disoluciones diluidas son aquellas en que el soluto interviene en una misma proporción.
Las disoluciones concentradas es la cantidad de soluto que está un poco más elevada que la disolución diluida en un volumen perfectamente determinado.
Las disoluciones saturadas son aquellas en las que hay un equilibrio dinámico que se pueden descomponer por el cambio de temperatura o por un incremento de soluto o disolvente.
Y finalmente las disoluciones sobresaturadas estas disoluciones son fácilmente distinguibles dado que el soluto va a estar en exceso y este lo podemos encontrar en el fondo del recipiente hagan de cuenta que es como el agua de tamarindo cuando esta demasiada espesa si la dejaran por un momento en reposo toda la pulpa del tamarindo se va hacia el fondo pues este es un claro ejemplo de una disolución sobresaturada.
Las disoluciones empíricas:
Las utilizamos como fuente de medida la cucharada, el puño, taza de agua etc.
Las disoluciones valoradas a diferencia de las disoluciones empíricas las primeras son cuantitativas es decir se toman en cuenta en forma estrictica las cantidades de soluto y disolvente las disoluciones valoradas son muy utilizadas en el campo de la ciencia.
El uso de estas disoluciones generalmente implica una cierta precisión en las cuantificaciones estequiometrias.
Las disoluciones mas utilizadas en nuestra vida son:
A) Disoluciones porcentuales
B) Disoluciones en partes por millón
C) Disoluciones molares
D) Disoluciones normales
A continuación serán explicadas cada una de ellas.
Las disoluciones valoradas.
Son disoluciones en las que se requiere un proceso de cuantificación metódica es decir al menos se va a utilizar la masa del soluto la masa del disolvente la masa molecular del soluto o el peso equivalente de la sustancia siempre referida a un volumen determinado.
La aplicación de las disoluciones valoradas es muy amplia su campo va desde la química analítica cuantitativa en todos los procesos de control de calidad.
Las disoluciones valoradas a segur explicando serán:
Las porcentuales
Molares
Normales
Las disoluciones porcentuales.
Estas disoluciones son referidas a un % en m/m m/v v/v siempre van a estar referidas aun %.
m/m 1) soluto 2) disolvente
1%m/m 1g NaCl + 99g H2O
5%m/m 5g NaCl + 95g H2O
1%m/m 1% NaCl + 99g H2O
Ejercicios:
Preparar una disolución al 12.3% en un volumen de disolución de 138g:
Solución:
m/m 16.97g NaCl + 121.03g H2O 138 g de disolución.
Se requieren preparar una disolución sacarosa al 6.8% se tiene solamente 34g de esta azúcar que volumen de agua se requiere para preparar dicha disolución:
Solución:
6.8% 34g + 466 H2O disolución 500g.
Las disoluciones valoradas v/m
En este tipo de disoluciones se debe de tomar en cuenta densidad del disolvente en caso de que este fuera diferente al agua como sabemos la densidad del agua es igual a un gramo sobre cm3 d=1 g/cm3.
Resuelve el siguiente ejercicio
Sise tiene 6g de glucosa y se requiere preparar una disolución al 7.1% calcula el volumen de agua para preparar esta disolución:
Solución:
6.0g CoH12O6 + 77.4 ml H2O disolución 84.5 ml.
Disoluciones porcentuales v/v.
Se utilizan en la preparación de solutos líquidos en disolventes líquidos:
Resuelve el siguiente ejercicio:
Se requieren preparar 380 ml de disolución al 4.1% y se tiene solamente 46 ml de3 ROH cuanto disolvente de agua es necesario:
Solución: disolución 380 ml
46 ml ROH +346.8 H2O.
Son muy importantes en nuestro organismo las cuales son orina , liquido cefalorraquídeo, la sangre , las lagrimas, la saliva y todos los fluidos del cuerpo.
Las disoluciones son mezclas homogéneas ya que estas solo presentan una sola fase o también se podría decir que presentan una sola cara.
Las disoluciones van a estar formadas por un soluto y un solvente.
El soluto es la sustancia que se encuentra en la disolución en menor cantidad.
El disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la disolución.
Ejemplo el vinagre el soluto seria el acido acético y el disolvente seria el agua.
Los disolventes presentan diferentes propiedades físicas como punto de fusión punto de ebullición densidad etc. Estas propiedades van a estar en función directa de la proporción en que se encuentre el soluto y el disolvente en las disoluciones se pueden separar los componentes mediante destilación fraccionada evaporación condensación etc.
A las disoluciones las podemos clasificar por su estado de agregación en solidadas liquidad y gaseosas.
Las solidas: El soluto y disolvente: aleación de zinc en estaño. Gas en solido: hidrogeno en paladio. Liquido en solido: mercurio en plata.
Las liquidas: Solido en liquido: azúcar en agua, te en agua. Gas en líquido: oxigeno mezclado con el agua en una pecera. Liquido en líquido: alcohol en agua.
Las gaseosas: Solido en gas: humo del tabaco. Gas en gas: oxigeno en hidrogeno. Liquido en gas: vapor de agua.
Las disoluciones diluidas son aquellas en que el soluto interviene en una misma proporción.
Las disoluciones concentradas es la cantidad de soluto que está un poco más elevada que la disolución diluida en un volumen perfectamente determinado.
Las disoluciones saturadas son aquellas en las que hay un equilibrio dinámico que se pueden descomponer por el cambio de temperatura o por un incremento de soluto o disolvente.
Y finalmente las disoluciones sobresaturadas estas disoluciones son fácilmente distinguibles dado que el soluto va a estar en exceso y este lo podemos encontrar en el fondo del recipiente hagan de cuenta que es como el agua de tamarindo cuando esta demasiada espesa si la dejaran por un momento en reposo toda la pulpa del tamarindo se va hacia el fondo pues este es un claro ejemplo de una disolución sobresaturada.
Las disoluciones empíricas:
Las utilizamos como fuente de medida la cucharada, el puño, taza de agua etc.
Las disoluciones valoradas a diferencia de las disoluciones empíricas las primeras son cuantitativas es decir se toman en cuenta en forma estrictica las cantidades de soluto y disolvente las disoluciones valoradas son muy utilizadas en el campo de la ciencia.
El uso de estas disoluciones generalmente implica una cierta precisión en las cuantificaciones estequiometrias.
Las disoluciones mas utilizadas en nuestra vida son:
A) Disoluciones porcentuales
B) Disoluciones en partes por millón
C) Disoluciones molares
D) Disoluciones normales
A continuación serán explicadas cada una de ellas.
Las disoluciones valoradas.
Son disoluciones en las que se requiere un proceso de cuantificación metódica es decir al menos se va a utilizar la masa del soluto la masa del disolvente la masa molecular del soluto o el peso equivalente de la sustancia siempre referida a un volumen determinado.
La aplicación de las disoluciones valoradas es muy amplia su campo va desde la química analítica cuantitativa en todos los procesos de control de calidad.
Las disoluciones valoradas a segur explicando serán:
Las porcentuales
Molares
Normales
Las disoluciones porcentuales.
Estas disoluciones son referidas a un % en m/m m/v v/v siempre van a estar referidas aun %.
m/m 1) soluto 2) disolvente
1%m/m 1g NaCl + 99g H2O
5%m/m 5g NaCl + 95g H2O
1%m/m 1% NaCl + 99g H2O
Ejercicios:
Preparar una disolución al 12.3% en un volumen de disolución de 138g:
Solución:
m/m 16.97g NaCl + 121.03g H2O 138 g de disolución.
Se requieren preparar una disolución sacarosa al 6.8% se tiene solamente 34g de esta azúcar que volumen de agua se requiere para preparar dicha disolución:
Solución:
6.8% 34g + 466 H2O disolución 500g.
Las disoluciones valoradas v/m
En este tipo de disoluciones se debe de tomar en cuenta densidad del disolvente en caso de que este fuera diferente al agua como sabemos la densidad del agua es igual a un gramo sobre cm3 d=1 g/cm3.
Resuelve el siguiente ejercicio
Sise tiene 6g de glucosa y se requiere preparar una disolución al 7.1% calcula el volumen de agua para preparar esta disolución:
Solución:
6.0g CoH12O6 + 77.4 ml H2O disolución 84.5 ml.
Disoluciones porcentuales v/v.
Se utilizan en la preparación de solutos líquidos en disolventes líquidos:
Resuelve el siguiente ejercicio:
Se requieren preparar 380 ml de disolución al 4.1% y se tiene solamente 46 ml de3 ROH cuanto disolvente de agua es necesario:
Solución: disolución 380 ml
46 ml ROH +346.8 H2O.
